Hvordan bestå en kjemieeksamen

Forfatter: Roger Morrison

Opprettelsesdato: 3 September 2021

Oppdater Dato: 1 Juli 2024

Innhold

stadier
Del 1 Utvikle gode studievaner
Del 2 Forstå atomstrukturer
Del 3 Å forutsi kjemiske reaksjoner
Del 4 Bruke matematikk i kjemi
Del 5 Bruke kjemispråket

I denne artikkelen: Utvikle gode studievaner Forstå atomstrukturer Forutsi kjemiske reaksjoner Bruke matematikk i kjemi Bruke kjemispråket

For å lykkes med et generelt kjemikurs, må du forstå det grunnleggende i dette emnet, kunne gjøre enkle beregninger, bruke en kalkulator for å utføre mer komplekse operasjoner og være klar til å lære noe virkelig annet. Kjemi er en vitenskap som studerer materie og dens egenskaper. Alt rundt oss er relatert til kjemi, selv de mest grunnleggende tingene du kanskje anser som helt naturlige, for eksempel vannet du drikker og luftegenskapene du puster inn. Hold deg åpen for ny kunnskap når det gjelder å forstå verden rundt deg, selv på atomnivå. Din første kontakt med kjemi kan være utfordrende og spennende.

stadier

Del 1 Utvikle gode studievaner

Lær å kjenne læreren din. For å lykkes i kjemiklasse og få bedre karakterer i klassen, ta deg tid til å møte læreren din og dele med ham det du ikke forstår.
- Mange lærere har studieguider og er villige til å motta elever utenfor skoletiden ved behov.
Form eller bli med i en studiegruppe. Ikke skam deg hvis du synes kjemikursene er ganske kompliserte. Dette er et vanskelig tema for nesten alle.
- Hvis du blir med i en gruppe, kan det hende at noen medlemmer synes deler av kurset er enklere enn andre og kan dele læringsmetodene deres med alle. Del oppgavene.
Les kapitlene. Tekstbøker om kjemi er ikke alltid de mest spennende bøkene å lese. Likevel må du ta deg tid til å lese klassikerne du har fått, og fremheve delene du ikke forstår. Prøv å lage en liste over spørsmål eller begreper som du ikke forstår.
- Prøv senere å lese disse vanskelig forståelige delene på nytt. Hvis du fremdeles ikke forstår dem, kan du diskutere dem med studiegruppen din, læreren din eller lektoren din.
Svar på spørsmålsspørsmålene. Selv om du har inntrykk av å bli overveldet av alle dokumentene du studerer, vet du at du kan ha lagret flere forestillinger enn du tror. Besvar spørsmålene på slutten av kapitlene.
- De fleste lærebøker gir annen informasjon om hvordan du finner riktige svar. Dette vil tillate deg å se hva du gikk glipp av i resonnementene dine.
Undersøk diagrammer, bilder og tabeller. Du vil ofte se bilder i lærebøker som vil hjelpe deg å bedre forstå nøkkelelementene du må huske.
- Se nøye på bildene og bildetekstene som følger med dem. Dette kan hjelpe deg med å forstå noen konsepter.
Be tillatelse til å registrere kurset. Det er vanskelig å ta notater i sin notatbok og samtidig se på hva som er skrevet på tavlen, spesielt et komplisert kurs som kjemi.
Prøv å ha gamle bevis og gamle manualer. De fleste skoler tillater elever å ha legitimitet for gamle eksamener for å hjelpe dem med å forberede seg til eksamener.
- Unngå bare å huske svarene. I kjemi, hvis du vil kunne svare på det samme spørsmålet i forskjellige termer, må du forstå begrepene.
Ta en titt på hjelpen online. Sjekk lenker eller online ressurser levert av institusjonens kjemiavdeling.

Del 2 Forstå atomstrukturer

Begynn med de mest grunnleggende strukturer. For å bestå en kjemieeksamen, må du forstå de grunnleggende elementene som utgjør alt som har et stoff eller en masse.
- Å forstå strukturen til det mest grunnleggende elementet i kjemi, det vil si latome, er det første trinnet i å forstå denne disiplinen. Alle emner som vil bli dekket i klassen vil være en utvidelse av denne grunnleggende informasjonen. Ta deg tid til å forstå atomkjemi.
Forstå datomonseptet. Latome anses å være det minste konstitutive elementet i all materie, inkludert ting vi ikke alltid kan se, for eksempel gasser. Imidlertid består selv et lite atom av enda mindre partikler som utgjør dens struktur.
- Atomet er sammensatt av nøytroner, protoner og elektroner. Latome sentrum kalles kjernen, og denne er sammensatt av nøytroner og protoner. Elektroner er partiklene som graviterer rundt latomen, akkurat som planeter kretser rundt solen.
- Størrelsen på et atom er utrolig lite, men for å gi deg en sammenligning, prøv å tenke på det største stadionet du kjenner.Hvis du betrakter dette stadiet som et atom, vil kjernen være like stor som en er plassert i midten av feltet.
Forstå atomstrukturen til et element. Begrepet element er definert som et naturlig forekommende stoff som ikke kan deles ned i andre grunnleggende elementer og er i sin enkleste form. Elementene består av datomer.
- Atomene som er til stede i et element er alle de samme. Dette betyr at hvert element i sin atomstruktur har et kjent og unikt antall nøytroner og protoner.
Lær mer om kjernen. Nøytroner, som er i kjernen, har en nøytral elektrisk ladning. Protoner derimot har en positiv ladning. Atomnummeret til et element tilsvarer nøyaktig antallet protoner som er til stede i kjernen.
- Du trenger ikke å gjøre en matematisk beregning for å vite antall protoner til et element. Denne verdien er angitt øverst i hver boks i hvert element i det periodiske systemet.
Beregn antall nøytroner i kjernen. Du kan bruke informasjonen gitt i periodiske tabeller for dette formålet. Atomnummeret til hvert element er lik antall protoner i kjernen.
- Atommassen er angitt i hver boks i det periodiske systemet og ligger i bunnen, rett under navnet på elementet.
- Husk at bare protoner og nøytroner er i kjernen. Med den periodiske tabellen kan du vite antall protoner og atommassen til et kjemisk element.
- På dette tidspunktet er beregningen ganske enkel. Trekk ganske enkelt antall protoner fra atommassen for å finne antall nøytroner i latomkjernen til det elementet.
Bestem antall elektroner. Husk at de motsatte elementene stemmer. Elektroner er negativt ladede partikler som kretser rundt kjernen, akkurat som planeter kretser rundt solen. Antall elektroner (med en negativ ladning) som tiltrekkes av kjernen avhenger av antall protoner (med en positiv ladning) som er tilstede i kjernen.
- Siden latome har null totalladning, må alle positive og negative ladninger balanseres. Av denne grunn er antall elektroner lik antallet protoner.
Følg periodiske tabeller. Hvis du har problemer med å forstå kjemiske elementers egenskaper, ta deg tid til å gå gjennom all informasjonen som er tilgjengelig på det periodiske systemet. Det viktigste er at du studerer diagrammet nøye.
- Å forstå dette diagrammet er viktig for at den første delen av kjemiklassen skal lykkes.
- Den periodiske tabellen består bare av elementer. Hver to er representert med ett eller to symboler. Symbolet identifiserer elementet unikt. For eksempel symbolet na betyr alltid natriumlatome. Det fulle navnet på det kjemiske elementet er vanligvis skrevet under symbolet.
- Atomnummeret til et symbol er representert med tallet trykt over det. Atomtallet er lik antall protoner i kjernen.
- Tallet under symbolet tilsvarer atommassen. Ikke glem dette: massetallet til et atom er lik summen av protonene og nøytronene som er i kjernen.
Tolke den periodiske tabellen. Det er mye informasjon i den periodiske tabellen, inkludert fargene på hver kolonne og plasseringen av elementene fra venstre til høyre og fra topp til bunn.

Del 3 Å forutsi kjemiske reaksjoner

Balansere en kjemisk ligning. I kjemi må du forutsi hvordan elementer reagerer på hverandre. Med andre ord, du må kunne balansere en kjemisk reaksjon.
- I en kjemisk ligning er reagensene lokalisert til venstre, etterfulgt av en pil som peker til høyre som indikerer reaksjonsproduktene. Og elementene på hver side av ligningen må være balansert.
- For eksempel Reagent 1 + Reagent 2 → Produkt 1 + Product 2.
- Her er et eksempel med symbolene på tinn, hvis symbol er Sn. Kombiner tinndioksid (SnO2) med hydrogen i gassform (H2). Ligningen er SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Imidlertid er denne ligningen ikke balansert, siden mengden reagenser ikke er lik mengden av produktene. Det er ett mer oksygenatom på venstre side enn på høyre side av reaksjonen.
- Ved hjelp av enkle matematiske beregninger kan du balansere ligningen ved å plassere to hydrogenenheter til venstre og to vannmolekyler til høyre. Når reaksjonen er ekvilibrert når den er: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Tenk på likningene på en annen måte. Hvis du har problemer med å balansere de kjemiske reaksjonene, kan du tenke deg hvilken del av en oppskrift, men du må gjøre justeringer for å få mer eller mindre sluttproduktet av oppskriften.
- Ligningen gir deg ingrediensene på venstre side av ligningen, men gir deg ikke informasjon om dosene. Imidlertid lar ligningen deg vite hva du kommer til å få som produkt, og alltid utelate mengdene. Og du må finne dem.
- Bruk alltid eksemplet ovenfor (det fra SnO2 + H2 → Sn + H2O), vurder hvorfor denne reaksjonen (eller formelen i oppskriften) ikke fungerer. Mengdene tinn (Sn) på begge sider av ligningen er like, som også mengdene med hydrogen (H2). Til venstre har vi imidlertid 2 atomer med oksygen og til høyre bare 1.
- Endre høyre side av ligningen for å indikere at det er to molekyler av H2O (2 H2O). Nummeret 2 foran H2O betyr at alle atomene i dette molekylet nå er doblet. Nå er mengdene oksygen balansert, men ikke de som er hydrogen, for til høyre er det mer hydrogen enn til venstre. Av denne grunn må vi gå tilbake til venstre side av ligningen. Endre mengden H2-ingrediens og doble dem ved å plassere en koeffisient 2 foran H2.
- Og her er du og balanserer alle dosene med ingredienser på begge sider av ligningen. Ingrediensene i oppskriften din er de samme (derfor balanserte) som produktene du får.
Legg til mer detaljer til balanserte ligninger. I kjemi vil du lære å legge til symboler som representerer den fysiske tilstanden til elementene. Brevet s symboliserer faste stoffer, bokstaven g brukes til gasser og bokstaven l representerer væskene.
Identifiser endringene som skjer under en reaksjon. De kjemiske reaksjonene påvirker først basiselementene eller allerede kombinerte elementer kalt reagenser. Kombinasjonen av to eller flere reagenser fører til ett eller flere produkter.
- For å bestå en kjemieeksamen, må du kunne løse ligninger som involverer reagenser, produkter og ta hensyn til andre faktorer som påvirker deres oppførsel.
Studer de forskjellige reaksjonstypene. Kjemiske reaksjoner oppstår på grunn av en rekke faktorer som går utover bare en kombinasjon av ingredienser.
- De typiske reaksjonene som studeres i kjemi, og som du bør vite, er følgende: syntesereaksjoner, substitusjon, sur-basiske reaksjoner, oksidasjonsreduksjon, forbrenning, hydrolyse, spaltning, metatese og disomerisering.
- I kjemi-klassen kan læreren din også presentere andre typer reaksjoner avhengig av programmet. Det er klart, kjemiprogrammet på videregående skole ikke vil være så detaljert som programmet som undervises på universitetet.
Bruk alle ressursene som er tilgjengelige for deg. Du må kunne gjenkjenne forskjellene i hver type tilbakemelding som har blitt adressert i klassen. Bruk alle studieressursene du har til å forstå disse begrepene, og ikke nøl med å stille spørsmål i klassen.
- Forskjellene mellom reaksjonene kan noen ganger skape forvirring for eleven, og det å forstå de forskjellige mekanismene som oppstår under en kjemisk reaksjon kan være den mest komplekse delen av hele kurset.
Forstå kjemiske reaksjoner logisk. Ikke gjør prosessen mer komplisert enn den allerede er, slik at du blir forvirret av de generelle vilkårene. I alle reaksjonene du vil studere, må du bare gjøre noe om til noe annet.
- For eksempel vet du allerede at ved å kombinere to molekyler med hydrogen med et oksygenmolekyl, får du vann. Derfor, hvis du hell vann i en kasserolle og legger det på bålet, vil noe endre seg. Du skapte faktisk en kjemisk reaksjon. Setter du vann i fryseren, vil det også skje noe. Kort fortalt har du introdusert en faktor som endrer tilstanden til det første reagenset, og i vårt tilfelle er det vann.
- Skriv om hver reaksjonskategori én etter én til du mestrer den, og fortsett deretter til den neste. Fokuser på energikilden som utløser reaksjonen og de store endringene som skjer.
- Hvis du ikke forstår disse begrepene, lager du en liste over alt du ikke forstår og diskuter det med læreren din, studiegruppen din eller noen som er ganske gode på kjemi.

Del 4 Bruke matematikk i kjemi

Lær rekkefølgen av grunnleggende beregninger. I kjemi er noen ganger veldig detaljerte beregninger nødvendige, men andre ganger er grunnleggende operasjoner tilstrekkelige. Det er imidlertid viktig å vite den eksakte sekvensen av operasjoner for å fullføre og løse likningene.
- Husk et akronym ganske enkelt. Studentene bruker forskjellige setninger for å memorere visse begreper, og rekkefølgen på matematiske operasjoner er intet unntak. Med navnet PEMDAS (som stammer fra uttrykket Could My Last AS), kan du enkelt huske hvilken rekkefølge du skal utføre matematiske operasjoner. Den første bokstaven i hvert ord indikerer rekkefølgen på hver operasjon. Først gjør du alt i Parenteser, deretter Utstillere, Multiplikasjoner, Divisjoner, tillegg og til slutt Subtraksjoner.
- Utfør beregningene for dette uttrykket 3 + 2 x 2 x 6 = ___, etter rekkefølgen av operasjoner indikert med navnet PEMDAS. Løsningen er 15.
Lær hvordan du kan avrunde veldig store verdier. Selv om avrundingstall ikke er veldig vanlig i kjemi, er noen ganger løsningen på noen komplekse matematiske ligninger for lang til å skrive. Les nøye instruksjonene i øvelsene du jobber med, for å vite om du bør runde svarene dine eller ikke.
- Lær når du skal runde opp eller ned. Hvis det neste sifferet er mindre enn eller lik 4, i en numerisk sekvens, runde ned. Og hvis det er større enn eller lik 5, runde opp til neste nummer. La oss ta eksemplet med dette nummeret 6, 66 666 666 666 666. Anta at du må bøye deg til den andre desimalen. Svaret blir 6.67.
Forstå forestillingen om absolutt verdi. I kjemi blir noen tall referert til som absolutte verdier og ikke faktiske matematiske verdier. Den absolutte verdien av en ekte x er avstanden mellom dette tallet x og null.
- Med andre ord trenger du ikke lenger å vurdere tegnet på tallet (positivt eller negativt), men snarere avstanden til null. For eksempel er den absolutte verdien på -20 20.
Gjør deg kjent med de aksepterte målenhetene. Her er noen eksempler.
- Mengden materiale uttrykkes i mol (mol).
- Temperaturen er uttrykt i grader Celsius (° C), Fahrenheit (° F) eller Kelvin (° K).
- Masse uttrykkes i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
- Volumet og væskene uttrykkes i liter (l) eller milliliter (ml).
Lær hvordan du konverterer verdier fra en måleskala til en annen. For å bestå din kjemieeksamen, må du kunne gjøre noen konverteringer fra en akseptert skala til en annen. For eksempel kan det hende du må gå fra en temperaturmåling til en annen, og konvertere kilogram til kilo eller liter til væske unser.
- Noen ganger blir du bedt om å uttrykke løsningen på et problem i en måleenhet som er forskjellig fra den opprinnelige enheten. Anta for eksempel at du må løse en temperaturligning hvis verdier er i Celsius, men det endelige svaret ditt må være i Kelvin.
- Kelvin er den internasjonale standarden for temperaturmålinger som ofte brukes i kjemiske reaksjoner. Øv deg på å gå fra grader Celsius til grader Kelvin eller grader Fahrenheit.
Bruk litt tid på å gjøre øvelser. Når du studerer flere konsepter i klassen, kan du ta deg tid til å lære å konvertere måleenheter fra et system til et annet.
Lær hvordan du beregner konsentrasjoner. Forsink grunnleggende kunnskap om prosenter, proporsjoner og forholdstall.
Øv med ernæringsetiketter. For å bestå din kjemieeksamen, bør du være i stand til enkelt å beregne forholdstall, prosenter, proporsjoner og omvendte operasjoner. Hvis du ikke forstår disse konseptene godt, må du trene med andre måleenheter som er ganske vanlige, for eksempel de på ernæringsetikettene.
- Sjekk ernæringsetiketten til ethvert matprodukt. Du vil finne kalorier per porsjon, prosentandel av anbefalt daglig inntak, totalt fettinnhold, prosentandel kalorier i fett, totalt karbohydratinnhold og fordeling av forskjellige typer karbohydrater. Lær hvordan du beregner forskjellige prosenter fra verdiene i forskjellige kategorier som nevnere.
- Beregn for eksempel mengden enumettet fett i forhold til den totale mengden fett i et produkt. Konverter verdien til en prosentandel. Beregn antall kalorier i produktet ved å bruke antall kalorier per porsjon og mengden porsjoner i pakken. Beregn mengden natrium som er til stede i halvparten av det emballerte produktet.
- Ved å trene med slike konverteringer, uansett hvilken måleenhet du bruker, kan du enkelt konvertere måleenheter til kjemiske mengder som mol per liter, gram per mol, og så videre.
Lær hvordan du bruker antall Avogadro. Denne konstanten representerer antall molekyler, datomer eller partikler som er inneholdt i en føflekk. Antallet Avogadro er 6.022 x 1023.
- Hvor mange datomer er det for eksempel i 0,450 mol Fe? Svaret er 0,450 x 6 022 x 1023.
Tenk på gulrøttene. Hvis du har problemer med å anvende antall Avogadro i kjemiproblemer, bør du tenke på gulrøtter i stedet for atomer, molekyler eller partikler. Hvor mange gulrøtter er det i et dusin? Et dusin har 12 elementer, så det er 12 gulrøtter i et dusin.
- Prøv å svare på dette spørsmålet: hvor mange gulrøtter er det i en føflekk? I stedet for å multiplisere med 12, bruk antallet Avogadro. Det er 6.022 x 1.023 kjerner i en føflekk.
- Antallet Avogadro brukes til å konvertere den kjemiske mengden (antall mol) til et antall objekter (et atom, et molekyl, en partikkel eller en gulrot).
- Hvis du vet antall mol av et element, kan du vite antall molekyler, datomer eller partikler som er til stede i denne mengden materie ved å multiplisere konstanten til Avogadro med antall mol det gjelder.
- Det er viktig å forstå hvordan du konverterer partikler til føflekk for å bestå eksamen i kjemi. For å beregne forholdstall og prosenter må du gjøre molkonverteringer. Med andre ord, du må vite mengden av et element uttrykt i føflekk sammenlignet med en annen enhet.
Forsøk å forstå begrepet molaritet. Vurder antall mol av et stoff som er oppløst i et flytende medium. Dette er et veldig viktig eksempel for å forstå fordi det er molariteten, det vil si andelen av en kjemisk art uttrykt i mol per liter.
- I kjemi brukes molaritet for å uttrykke mengden av et stoff som er inneholdt i et flytende medium, eller mengden av oppløst stoff som er inneholdt i en flytende løsning. Du kan beregne molariteten ved å dele antall mol av et løst stoff med volumet av løsningen i liter. Måleenheten er føflekken per liter (mol / l).
- Beregn tettheten. Tetthet er også et ofte brukt mål i kjemi. Den uttrykker massen per volumenhet av et kjemisk stoff. Den vanligste måleenheten her er gram per liter (g / l) eller gram per kubikkcentimeter (g / cm3).
Reduser likningene til deres empiriske formel. Med andre ord, de endelige løsningene på ligningene dine vil bli vurdert som gale hvis du ikke reduserer dem til deres enkleste form.
- Dette gjelder ikke molekylformler siden denne typen beskrivelse indikerer de eksakte proporsjonene mellom de kjemiske elementene som utgjør molekylet.
Forstå konseptet med molekylformel. Du trenger ikke å redusere en molekylformel til sin enkleste form, eller empirisk, fordi den uttrykker nøyaktig sammensetningen av molekylet.
- Å skrive molekylformelen til et legeme er å bruke forkortelsene til de kjemiske elementene, så vel som antall datomer til hvert element i molekylet.
- Anta at molekylformelen til vann, H2O. Hvert vannmolekyl er dannet av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Forsøk å gjøre det samme med molekylformelen til Lacetaminophen, C8H9NO2. Faktisk er alle kjemiske forbindelser representert av deres molekylformler.
Lær mer om støkiometri. Du vil sannsynligvis møte dette begrepet. Støkiometri er studiet av de kvantitative proporsjonene av kjemiske reaksjoner ved bruk av matematiske formler. I støkiometri (matematikk brukt på kjemi) er verdiene av elementer og kjemiske forbindelser vanligvis representert i mol, i molprosent, i mol per liter eller i mol per kilogram.
- En av de vanligste matematiske operasjonene du vil gjøre er å konvertere gram til føflekker. Atomenmassenheten til et element, vanligvis uttrykt i gram, tilsvarer en mol av dette stoffet. For eksempel er kalsiumlatommassen 40 atommassenheter. Dermed tilsvarer 40 g kalsium en mol kalsium.
Be læreren om flere øvelser. Hvis matematiske ligninger og konverteringer er et problem, snakk med læreren. Be ham om å gi deg flere øvelser for å gjøre selv, til du tydelig forstår alle konseptene som brukes.

Del 5 Bruke kjemispråket

Gjenkjenne Lewis strukturer. Disse strukturene, også kalt Lewis-formler, er grafiske fremstillinger av bruk av prikker for å representere grupperte elektroner og enkeltelektroner i det ytre laget av et atom.
- Disse strukturene er veldig nyttige for å tegne enkle diagrammer og identifisere bindingene, som kovalente bindinger, som flere elementer deler i et atom eller et molekyl.
Lær loctet-regelen. Lewis strukturer er basert på denne regelen, som sier at atomer er stabile når deres ytre lag inneholder nøyaktig 8 elektroner. Som et unntak fra denne regelen anses hydrogen som stabilt med 2 elektroner på det ytre laget.
Tegn en Lewis-struktur. Denne strukturen er representert ved symbolet på et element omgitt av en rekke punkter. Se for deg at det er et tatt stillbilde av en film. I stedet for at elektronene graviterer rundt kjernen, representerer vi deres posisjon på et gitt tidspunkt.
- Lewis-strukturen gjør det mulig å visualisere det mest stabile arrangementet av elektroner, stedene for forbindelsen deres til et annet kjemisk element. Den gir også informasjon om bindingsstyrken (for eksempel om de er kovalente eller doble).
- Forsøk å tegne Lewis-karbonstrukturen (C) under hensyn til byte-regelen. Plasser nå 2 poeng på hver side av latome (topp, bunn, venstre og høyre). Skriv nå et H, hydrogenlatome-symbol, på den andre siden av hvert par prikker. Denne Lewis-strukturen representerer et karbonatom omgitt av fire hydrogenatomer. Når elektroner er koblet sammen med en kovalent binding, betyr det at karbonet deler et elektron med hvert hydrogenatom, og dette gjelder også hydrogen.
- Molekylformelen i dette eksempelet er CH4, metan.
Lær hvordan du ordner elektronene i henhold til bindingen. Lewis-strukturer er en forenklet visuell fremstilling av kjemiske bindinger.
- Hvis du ikke forstår visse konsepter om kjemiske bindinger og Lewis-formler, kan du diskutere dem med læreren din eller studiegruppen.
Lær hvordan du navngir forbindelser. Kjemi har egne regler angående nomenklatur. Typene reaksjoner som oppstår med en forbindelse, tap eller tilsetning av elektroner til det ytre laget, og stabiliteten eller ustabiliteten til en forbindelse er faktorer som gjør det mulig å navngi en kjemisk forbindelse.
Ikke undervurder nomenklaturen i kjemi. I de fleste tilfeller fokuserer de første kapitlene i kjemi på nomenklatur. Ofte kan feilidentifikasjoner av kjemiske forbindelser føre til at du ikke klarer å gjennomgå.
- Hvis mulig, lær hvordan du navngir de kjemiske forbindelsene før du begynner på kurset. Du kan kjøpe en guide eller konsultere ressurser på nettet.
Forstå betydningen av tall i superscript og subscript. Det er viktig å forstå hva disse tallene betyr hvis du vil bestå eksamen.
- Tallene som er plassert i superskriptet følger et mønster som vises i den periodiske tabellen og indikerer den totale ladningen for det kjemiske elementet eller den kjemiske forbindelsen. Gjenta periodiske tabeller, så vil du se at elementene som er arrangert langs den samme vertikale kolonnen (gruppen) deler de samme tallene etter eksponent.
- Innrykkede tall brukes for å bestemme mengden av hvert element identifisert som en del av en kjemisk forbindelse. Som nevnt ovenfor indikerer indeksen 2 for molekylet H2O at det er to hydrogenatomer.
Oppdag hvordan atomer reagerer med hverandre. En del av nomenklaturen som brukes i kjemi inkluderer spesifikke regler for navngiving av produkter som følge av visse typer reaksjoner.
- En av disse reaksjonene er oksidasjonsreduksjonsreaksjonen. Dette er en reaksjon der elektroner blir anskaffet eller mistet.
- Husk navnet for å huske mekanismen som oppstår under en doxydoreduksjonsreaksjon RROO. Det er en enkel måte å huske det på Reduseren lager elektroner mens oksidanten blir.
Bruk tallene i ledetråder for å få et nøytralt molekyl. Forskere bruker ledetråder for å identifisere den definitive molekylformelen til en forbindelse, og dette indikerer også at en forbindelse er stabil med en nøytral ladning.
- For å komme til en stabil elektronisk konfigurasjon, må det positive ionet (kation) kompenseres med et negativt ion (anion) med lik intensitet. Utstillere representerer belastningen.
- For eksempel har løve-magnesium en positiv ladning på +2 og løve-nitrogen har en negativ ladning på -3. Tallene +2 og -3 skal plasseres i superscript. For å kombinere de to elementene på passende måte for å oppnå et nøytralt molekyl, vil det være nødvendig å bruke 3 magnesiumatomer for de 2 nitrogenatomer.
- Det oppnådde molekylet er derfor Mg3N2.
Identifiser anionene og kationene fra deres stilling. I den periodiske tabellen regnes elementene som tilhører den første gruppen som alkalimetaller og har en positiv ladning på +1. Natrium (Na +) og litium (Li +) er eksempler.
- Jordalkalimetallene er en del av den andre gruppen og danner 2+ kationer, for eksempel magnesium (Mg2 +) og barium (Ba2 +).
- De kjemiske elementene som tilhører den syvende kolonnen i det periodiske systemet utgjør familien av halogener og danner anioner med en negativ ladning - for eksempel klor (Cl-) og liode (I-).
Gjenkjenne de vanligste kationene og anionene. For å lykkes i din kjemieeksamen, må du vite så mye som mulig nomenklaturen til gruppene av elementer som tallene i eksponenten ikke endres for.
- Med andre ord er magnesium alltid representert av Mg og har alltid en +2 positiv ladning.
Forsøk å ikke overvelde deg med informasjon. Det er ikke lett å forstå og huske all detaljert informasjon om de forskjellige kjemiske reaksjonene, elektronbytter og endring av elektrisk ladning for et element eller en forbindelse.
- Uttrykk emner som du ikke forstår med beskrivende termer. Hvis du for eksempel ikke forstår oksidasjonsreaksjoner eller hvordan elementer kombineres med negative og positive ladninger, kan du si det. Ved å tydelig uttrykke begreper og begreper som er problematiske for deg, kan du merke at du har mye kontroll over ting.
Møt læreren din regelmessig. Lag en liste over emner du ikke forstår, og be læreren din om hjelp. Det er en mulighet til å assimilere komplekse konsepter før du går inn i enda mer kompliserte og vanskelig å forstå klasseromskonsepter.
Fortell deg selv at du lærer et nytt språk. Forstå at formler som er skrevet for å indikere ladningene, antall datomer i et molekyl og bindingene dannet mellom molekylene er en del av kjemispråket.Det er en måte å representere grafisk og skrive de forskjellige transformasjonene som foregår under en kjemisk reaksjon, som vi ikke kan se.
- Det ville være mye lettere å forstå kjemi hvis alle mekanismene kunne observeres med det blotte øye. Du må imidlertid strebe etter å forstå terminologien som brukes i kjemi for å beskrive fenomener, samt mekanismene for reaksjoner.
- Hvis du har problemer med å forstå kjemiklassen, må du vite at du ikke er alene. Ikke la deg lure. Snakk med læreren din, studer i en gruppe, kontakt lærerassistenten eller be om hjelp fra noen som er virkelig gode på kjemi. Du kan lære hele kurset, men det ville være fint å be om hjelp slik at vi kan forklare det for deg å forstå noen kapitler bedre.