Hvordan navngi ioniske forbindelser

Innhold

• stadier
• Metode 1 Navngiv de binære ioniske forbindelsene
• Metode 2 Navn på forbindelser som inneholder et overgangsmetall
• Metode 3 Navn på forbindelser som inneholder et polyatomisk ion

De ioniske forbindelsene består av positive metallioner (kationer) og negative ikke-ioniske dioner (anioner). For å finne navnet på en ionisk forbindelse, må du først finne navnet på det ikke-metallet (høyre element) med riktig suffiks (-ure, spiste ...), deretter navnet på det kombinerte metallet (venstre element), men uten suffiks. Når det gjelder forbindelser med overgangsmetaller, forblir regelen den samme, med noen få varianter.

stadier

Metode 1 Navngiv de binære ioniske forbindelsene

1. 
   

   
   Se periodisk oversikt over elementene. Alle kjente kjemiske elementer er i en periodisk tabell. En binær ionisk forbindelse er laget av et metall (kation) og et ikke-metall (anion). Dette er ikke en generalitet, men elementene som er i stand til å skaffe elektroner (anioner) er snarere til høyre for bordet, kationene, heller venstre. Metaller er heller venstre og midt på bordet.
   • Anionene hører oftest til gruppene 15, 16 eller 17 i den periodiske tabellen. De forskjellige familiene av elementer er preget av farger forklart i legenden.
   • Hvis du ikke har denne tabellen for hånden, finner du den enkelt på Internett, for eksempel på dette nettstedet.

2. 
   

   
   
   
   Skriv inn den ioniske forbindelsesformelen med det ukjente navnet. Anta at du blir bedt om å oppgi navnet på den ioniske forbindelsen med formel NaCl. Avhengig av omstendighetene du pågår, vil du skrive den på notatboken eller på tavlen.
   • Dette eksemplet er velkjent, men det tillater å forstå prinsippet i nomenklaturen: NaCl har bare to ioner og inneholder ikke overgangsmetall.

3. 
   

   
   Skriv inn navnet på metallet. Den andre delen av navnet på forbindelsen er faktisk navnet på metallet, elementet som kommer først i formelen, det positivt ladede elementet (kation). Dette metallet er gitt etter ordet av (klorid av natrium). På det periodiske elementet vil du finne at symbolet na er natrium, så sett på andreplass.
   • Regelen er uforanderlig: navnet på metallet er alltid i andre stilling, mens symbolet er først i formelen.

4. 
   

   
   
   
   skriv inn navnet på ikke-metallet med et suffiks. I tilfelle av en enkel anion, må du legge til -ure ved roten til elementet. I vårt eksempel har vi lanion clforbindelsen er et klorurefordi cl er klor. Noen ganger er det litt mer sammensatt: så når lazote står på spill, snakker vi ikke om azid, men om nitrid.
   • Valørprinsippet for mange Danions forblir uendret. Så i enhver ionisk forbindelse som inneholder fosfor, vil du ha en fosfid av ... og hvis det er liode, a jodid av ...

5. 
   

   
   Sett sammen i riktig rekkefølge navnene på lanion og kation. Når navnene på de to delene av den ioniske forbindelsen er funnet, er du lenger borte fra målet. De må settes sammen i anion-kationordren, som for NaCl vil gi natriumklorid .

6. 
   

   
   Øv med andre enkle ioniske forbindelser. Vi har nettopp sett det velkjente tilfellet av natriumklorid, men det er mange andre forbindelser av denne typen. Noen må beholdes for å tjene som modeller for forbindelser som oppstår sjeldnere. Med disse forbindelsene er det ikke nødvendig å vurdere antall dioner som er involvert. Som øvelser, prøv å finne navnene på følgende forbindelser (svaret er synlig hvis du velger det tomme området etter tegnet "="):
   • Li₂S = litiumsulfid
   • Ag₂S = sølvsulfid
   • MgCl₂ = magnesiumklorid

Metode 2 Navn på forbindelser som inneholder et overgangsmetall

1. 
   

   
   Angi formelen for den ioniske forbindelsen. La oss ta et eksempel på forbindelsen som har formelen: Fe₂O₃. Overgangsmetallene er i den sentrale delen av det periodiske systemet, og på de fire linjene finner du for eksempel platina, gull, zirkonium ... For å finne navnet på forbindelsen, må du ta hensyn til belastningen, rapportert med et romertall.
   • Overgangsmetallforbindelser er alltid litt mer delikate å navngi fordi antallet oksidasjon (ladning) av sistnevnte kan variere avhengig av reaksjonen.

2. 
   

   
   Bestem løvenes metallbelastning. Hvis metallet som spilles i det minste tilhører gruppe 3 i det periodiske systemet, må du være bekymret for antallet oksidasjoner. Lanion lindice som metallet er forbundet med indikerer ladningen for overgangsmetallet. Metallene vil ha en positiv ladning, og i vårt tilfelle vil oksygenet alltid ha en ladning på -2, de tre atomene O₃ antar at det er 6 elektroner å balansere. Siden det er to jernatomer i Fedet konkluderes derfor med at jernbelastningen her er +3.
   • Du kan også gjøre det motsatte ved å skrive at oksygenløven har en ladning på -2.
   • Generelt, i skoleøvelser, er belastningen av begge elementer nevnt enten i formelen eller i utsagnet.

3. 
   

   
   Finn navnet på metallet. Du vil legge til hans anrop i romertall. Hvis nødvendig, se etter navnet på kationen (metall) i periodiske tabeller. Fe er symbolet på jern og har en positiv ladning på +3, må du skrive ... jern (III) .
   • Romertall brukes bare i kirkesamfunnet. I ingen tilfeller vises de i formler eller reaksjoner.

4. 
   

   
   Finn riktig formulering av ikke-metall. Et suffiks må finnes. Søk om nødvendig etter lanion-navnet i den periodiske tabellen. Slik er oksygen (O) er et spesielt tilfelle: det mister slutten -Gene til fordel for -Fra, som gir oksid .
   • På den annen side tar alle de andre anionene oppsigelse i -ure. Uansett hvilket metall det er forbundet med, er anionene alltid utpekt på samme måte.

5. 
   

   
   Kombiner navnene på de to elementene. Denne operasjonen er ikke noe forskjellig fra det vi har sett med enkle forbindelser. Sett sammen de to nomenklaturelementene som er definert tidligere, for ikke å nevne det romerske tallet. Slik er Fe₂O₃ er frajernoksid (III) .

6. 
   

   
   Kjenn de gamle kirkesamfunnene. I det siste ble ikke romertall brukt for overgangsmetaller, det hadde de -eux eller inn -ique. Se nøye på de to delene av den ioniske forbindelsen. Hvis metall løve har en lavere ladning enn ikke-metallisk løve, vil du bruke avslutningen i -eux. Hvis det er motsatt, vil du bruke avslutningen i -ique .
   • Fe har en lavere ladning enn oksygen (Fe har en høyere ladning), slik at jern gir her målet jernholdige. Så FeO er frajernholdig oksid.
   • Valørene jern og jernholdige har derfor den samme roten gitt det begge referanser til elementet Fe.

7. 
   

   
   Ikke bruk romertall med visse forbindelser. Dette er tilfellet for de som inneholder sink eller sølv. Disse to metallene har alltid, uansett den kjemiske reaksjonen, det samme antallet oksidasjoner, slik at det bare er en valør: sink har alltid en ladning på +2, mens sølvet alltid har en ladning på +1.
   • Dette betyr at forbindelsene som inneholder disse elementene alltid er av typen "... sink" eller "... sølv". Du vil aldri se romertall sammen.

Metode 3 Navn på forbindelser som inneholder et polyatomisk ion

1. 
   

   
   Skriv inn formelen for ditt polyatomiske ion. Per definisjon inneholder en slik ionisk forbindelse flere ioner kombinert på forskjellige måter. Generelt er det et enkelt kation (metall) og et anion (ikke-metall), som er laget av flere atomer. Hvis du ikke vet navnene på ionene, kan du se på periodiske tabeller. La oss ta et klassisk eksempel, formelforbindelsen FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Bestem løvemetallladningen. Først, løve SÅ₄ har en kostnad på -2. den 2 i SO indeks₄ indikerer at det er to slike ioner i forbindelsen. Dette ionet heter sulfatfordi det er en kombinasjon av oksygen og svovel. Belastningen er derfor: 2 x -2 = -4. På sin side ammoniumløve NH₄ (med 1 atom nitrogen og 4 hydrogen) har en ladning på +1. Gassen ammoniakk NH-formel₃ er stabil og har en nøytral ladning, men hvis et hydrogenatom tilsettes det, blir det NH₄ med en kostnad på +1. Ammoniumsulfat (NH₄(SO₄)₂ har derfor en belastning på: -4 + 1, eller -3. Det betyr at jernløve (Fe) må ha en +3-ladning for at forbindelsen skal være stabil.
   • De ioniske forbindelsene har en nøytral ladning, ellers ville de ikke være stabile. Det er takket være denne egenskapen at du kan finne løven i metall.
   • Løve SÅ₄ har en ladning på -2, og når den er kombinert med to hydrogenatomer, som hver har en ladning på -1, blir den en stabil forbindelse: svovelsyre med formel H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Nevn et metallion. Det er to måter å gjøre dette på: den gamle metoden og den nye, selv om den begynner å date. I tilfelle Fe₂O₃, kan du si at det er jernoksid (gammelt navn) eller av jernoksid (III) (ny kirkesamfunn).

4. 
   

   
   Skriv inn det globale navnet på ikke-metalliske ioner. Ved å lese den periodiske tabellen, vil du oppdage at symbolet S tilsvarer svovel og kombinert med oksygen i formen SO₄han blir en sulfat. Tilsvarende når et nitrogenatom er kombinert med 4 hydrogenatomer (NH₄), hele er ammonium løve. Til slutt, ved å kombinere de to, vil du ha det ammoniumsulfat.
   • Gassen ammoniakk, med en nøytral ladning, blir en ammoniumløve hvis et positivt ion tilsettes den.
5. Assosier navnene på metallet med ikke-metaller. Dette er så FeNH₄(SO₄)₂ er fra ammonium og jernsulfat (III).

   
   

   
   
   • Med et tidligere navn heter denne forbindelsen jern-ammoniumsulfat.